滨州成人高考高起本化学知识点总结

滨州成人高考高中起点升本化学知识点总结
一、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂	还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S	活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2	低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水	低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe²⁺及含-CHO的有机物
二、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂OS+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl₂+2NaOH=====NaCl+NaClO+H₂O
3Cl₂+6NaOH=====5NaCl+NaClO₃+3H₂O
3．溶液酸碱性.
2S^2-＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O
5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O
S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe²⁺与NO₃^-共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.
三、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、AlO₂^-均与H⁺
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水.如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、
SO₃^2-、 PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、
SiO₃^2-等Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、
Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；S^2-、SO₃^2-、H⁺
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等；H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存
四、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。
五、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I₂：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO₃，AgNO₃：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH₃·H₂O：易挥发，应密封放低温处。
8.C₆H_6、、C₆H₅—CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe²⁺盐溶液、H₂SO₃及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
六、能够做喷泉实验的气体
1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液； 3、C₂H₂、C₂H₂与溴水反应
七、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

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